En kovalent bindning bildas när två eller flera atomer delar elektroner. Atomerna som bildar en kovalent bindning måste ha liknande elektronegativitet, vilket innebär att de har en liknande attraktion för elektroner. Några vanliga grundämnen som bildar kovalenta bindningar inkluderar väte, kol, kväve, syre och fluor.

Till exempel, när två väteatomer går samman delar de sina enstaka elektroner för att bilda en kovalent bindning. Denna bindning bildas eftersom det är mer energimässigt fördelaktigt för de två atomerna att dela sina elektroner än det är för varje atom att hålla fast vid sina egna elektroner.

Antalet kovalenta bindningar som en atom kan bilda beror på dess valenselektronkonfiguration. Valenselektroner är elektronerna i det yttersta skalet av en atom, och de är elektronerna som deltar i kemisk bindning. Till exempel har kol fyra valenselektroner, så det kan bilda fyra kovalenta bindningar.

Kovalenta bindningar är den starkaste typen av kemisk bindning, och de finns i många olika typer av molekyler, såsom vatten, koldioxid och DNA.