1. Under 100°C:Vid uppvärmning under 100°C förlorar koppar(II)sulfat vattenmolekyler i en process som kallas uttorkning. Hydratmolekylerna i koppar(II)sulfatpentahydrat (CuSO4·5H2O), den vanligaste formen, börjar avdunsta som vattenånga, vilket leder till bildandet av den mono- eller vattenfria formen (CuSO4). Detta kan ses när de blå kristallerna börjar bli vita och blir pulverformiga på grund av förlusten av vatten.
2. Runt 200°C:När temperaturen höjs ytterligare, runt 200°C, genomgår det vattenfria koppar(II)sulfatet nedbrytning. Denna process innebär att koppar-sulfatbindningarna bryts ner och olika gaser frigörs. Nedbrytningsprodukterna inkluderar svaveldioxidgas (SO2), svaveltrioxidgas (SO3) och syregas (O2).
3. Över 625°C:Vid temperaturer över 625°C sönderdelas koppar(II)sulfat fullständigt och lämnar efter sig kopparoxid (CuO) som en fast rest. Kopparoxid är ett svart pulver som kan sönderfalla ytterligare till kopparmetall och syrgas vid mycket höga temperaturer.
De kemiska reaktionerna som sker under uppvärmningen av koppar(II)sulfat kan sammanfattas enligt följande:
CuSO4·5H2O (under 100°C) → CuSO4 + 5H2O (ånga)
CuSO4 (cirka 200°C) → CuO + SO2 + SO3 + O2
CuO (över 625°C) → Cu + O2
Det är viktigt att notera att de exakta temperaturerna vid vilka dessa reaktioner inträffar kan variera något beroende på de specifika förhållandena, såsom uppvärmningshastighet, tryck och närvaron av föroreningar. Uppvärmning av koppar(II)sulfat bör utföras i ett väl ventilerat utrymme för att undvika exponering för skadliga gaser som frigörs vid sönderdelning.
