Enkelförskjutningsreaktioner uppstår när ett element ersätter ett annat element i en förening. Den allmänna formen av en enkelförskjutningsreaktion är:

```

A + BC → AC + B

```

I denna reaktion ersätter element A element B i förening BC för att bilda förening AC och element B. Till exempel, när järnmetall placeras i en kopparsulfatlösning, ersätter järnet kopparn i föreningen för att bilda järnsulfat och kopparmetall:

```

Fe + CuS04 → FeSO4 + Cu

```

Dubbelförskjutningsreaktioner uppstår när två föreningar byter joner för att bilda två nya föreningar. Den allmänna formen av en dubbelförskjutningsreaktion är:

```

AB + CD → AD + CB

```

I denna reaktion byter joner A och B från förening AB med joner C och D från förening CD för att bilda två nya föreningar, AD och CB. Till exempel, när natriumklorid (NaCl) blandas med silvernitrat (AgNO₃), byter natriumjonerna (Na⁺) från natriumkloridföreningen med silverjonerna (Ag⁺) från silvernitratföreningen för att bilda natriumnitrat (NaNO₃) ) och silverklorid (AgCl):

```

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

```

Den största skillnaden mellan enkel- och dubbelförskjutningsreaktioner är antalet element som ersätts. I en enkelförskjutningsreaktion ersätter ett element ett annat element, medan i en dubbelförskjutningsreaktion byter två element joner för att bilda två nya föreningar.