Fast:
- Partiklar i fasta ämnen är tätt packade och hålls i fixerade positioner av starka intermolekylära krafter, såsom kovalenta bindningar, jonbindningar eller metallbindningar.
– Partiklarna vibrerar runt sina fasta positioner men har inte tillräckligt med energi för att röra sig fritt.
- Fasta ämnen har en bestämd form och volym, och de motstår varje förändring i form eller volym.
vätskor:
– Partiklarna i vätskor hålls fortfarande av intermolekylära krafter, men dessa krafter är svagare än i fasta ämnen.
– Partiklar i vätskor är mer löst packade och har mer kinetisk energi, vilket gör att de kan röra sig mer fritt.
– Vätskor flyter och tar formen av sin behållare, men de har en bestämd volym.
– Volymen av en vätska kan komprimeras till viss del, men den är mycket svårare att komprimera än volymen av en gas.
Gaser:
– Partiklarna i gaser är väldigt långt ifrån varandra, och de intermolekylära krafterna mellan dem är mycket svaga.
– Gaspartiklar har hög kinetisk energi och rör sig väldigt snabbt i en slumpmässig och snabb rörelse.
– Gaser har ingen bestämd form eller volym och expanderar för att fylla hela behållaren de upptar.
– Gaser komprimeras lätt och kan expandera eller dra ihop sig avsevärt med förändringar i temperatur och tryck.
Sammanfattningsvis har fasta partiklar fasta partikelpositioner, vätskor har rörliga partiklar men en fast volym, och gaser har fritt rörliga partiklar och ingen fast form eller volym. Skillnaderna i de intermolekylära krafterna, partikelarrangemanget och kinetisk energi står för de unika egenskaperna hos varje materiatillstånd.
