En fast syra, såsom kaliumväteftalat (KHP), används inte vanligtvis för att standardisera en bas. Vanligtvis används en stark syra med en exakt känd koncentration, såsom saltsyra (HCl), för att standardisera en bas. Standardiseringsprocessen innefattar att bestämma den exakta koncentrationen av basen genom att reagera den med syran med känd koncentration och mäta den volym som krävs för att nå ekvivalenspunkten.

Kaliumväteftalat används inte som en primär standard för basstandardisering på grund av flera skäl:

Svag syra: KHP är en svag syra, vilket betyder att den delvis dissocierar i vatten. Denna partiella dissociation resulterar i en lägre effektiv koncentration av vätejoner (H+) jämfört med starka syror som HCl. Den osäkerhet som är förknippad med den partiella dissociationen kan införa fel i standardiseringsprocessen.

Långsam reaktion: KHP reagerar relativt långsamt med baser. Denna långsamma reaktionshastighet kan leda till förlängda titreringstider och göra det svårt att exakt bestämma ekvivalenspunkten. Snabbreagerande syror, som HCl, ger mer exakta och snabba titreringsresultat.

Påverkan av föroreningar: KHP kan påverkas av föroreningar och miljöförhållanden såsom fukt. Att absorbera fukt från luften kan ändra dess stökiometri och påverka standardiseringens noggrannhet. Starka syror som HCl är mindre mottagliga för sådana influenser och ger mer tillförlitliga resultat.

Därför, även om KHP är en viktig primär standard för syra-bas-titrering, används den inte ofta för att standardisera baser på grund av dess svaga surhet, långsamma reaktionshastighet och potential för föroreningar. Starka syror som HCl är i allmänhet föredragna för detta ändamål på grund av deras höga surhet, snabba reaktionskinetik och större tillförlitlighet.