För att bestämma antalet elektroner som överförs i redoxreaktionen som involverar AgNO3, Na och NaNO3 med Ag som produkt, måste vi identifiera oxidations- och reduktionshalvreaktionerna.

Oxidationshalvreaktion (förlust av elektroner):

Na → Na+ + e-

Reduktionshalvreaktion (förstärkning av elektroner):

Ag+ + e- → Ag

För att balansera den övergripande redoxreaktionen måste vi se till att det totala antalet elektroner som förloras i oxidationshalvreaktionen är lika med det totala antalet elektroner som erhålls i reduktionshalvreaktionen. I det här fallet går en elektron förlorad i oxidationen av Na, och en elektron vinnas vid reduktionen av Ag+.

Därför är antalet elektroner som överförs i redoxreaktionen AgNO3 plus Na NaNO3 Ag en elektron .