1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen för dissociationen av salpetersyra i vatten:
HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-
2. Sätt upp en ICE-tabell för att representera de initiala koncentrationerna, förändringarna i koncentrationerna och jämviktskoncentrationerna för arterna i lösningen:
| | HNO3 | H3O+ | NO3- |
|---|---|---|---|
| Initial | 0,0001 miljoner | 0M | 0M |
| Ändra | -x | +x | +x |
| Jämvikt | (0,0001-x)M | xM | xM |
3. Ersätt jämviktskoncentrationerna med uttrycket för syradissociationskonstanten (Ka) för salpetersyra:
Ka =[H3O+][NO3-]/[HNO3]
Ka =x^2/(0,0001-x)
4. Eftersom Ka för salpetersyra är mycket stor (2,0 x 10^6), kan vi anta att x är mycket mindre än 0,0001 och förenkla uttrycket:
Ka ≈ x^2/0,0001
x^2 ≈ 2,0 x 10^(-8)
x ≈ 1,4 x 10^(-4)
5. Beräkna lösningens pH med hjälp av formeln:
pH =-log[H3O+]
pH =-log(1,4 x 10^(-4))
pH ≈ 3,85
Därför är pH-värdet för en 0,0001M vattenlösning av salpetersyra ungefär 3,85.
