Vilken typ av laddning en förening har beror på den övergripande balansen av dess ingående atomers elektronegativitet. Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att attrahera elektroner mot sig själv. När atomer med olika elektronegativitet binder, delas elektronerna ojämnt, vilket resulterar i en partiell laddning på varje atom.

Föreningar kan ha tre typer av laddningar:

1. Neutrala föreningar: I en neutral förening är den totala positiva laddningen från protonerna i kärnorna lika med den totala negativa laddningen från elektronerna. Elektronegativiteterna hos de ingående atomerna är balanserade och det finns ingen nettoladdning på föreningen. Till exempel är metan (CH4) en neutral förening.

2. Positivt laddade föreningar (katjoner): När en förening förlorar en eller flera elektroner blir den positivt laddad och kallas en katjon. Detta inträffar när elektronegativiteten för de andra atomerna i föreningen är större än elektronegativiteten för den atom som förlorar elektroner. Till exempel bildas natriumklorid (NaCl) när natrium förlorar en elektron till klor, vilket resulterar i positivt laddade natriumjoner (Na⁺) och negativt laddade kloridjoner (Cl⁻).

3. Negativt laddade föreningar (anjoner): När en förening får en eller flera elektroner blir den negativt laddad och kallas en anjon. Detta inträffar när elektronegativiteten hos den atom som får elektroner är större än elektronegativiteten för de andra atomerna i föreningen. Till exempel bildas hydroxidjoner (OH⁻) när syre får en elektron från väte, vilket resulterar i en negativt laddad hydroxidjon och en positivt laddad vätejon (H⁺).

Sammanfattningsvis bestäms vilken typ av laddning en förening har av elektronegativiteten hos dess ingående atomer och den resulterande distributionen av elektroner. Neutrala föreningar har ingen nettoladdning, katjoner är positivt laddade på grund av elektronförlust och anjoner är negativt laddade på grund av elektronförstärkning.