När en kemisk reaktion når kemisk jämvikt förändras inte mängderna av reaktanter och produkter över tiden. Detta betyder att framåt- och bakåtreaktionerna sker i samma takt, och det finns ingen nettoförändring i koncentrationerna av reaktanterna och produkterna.

Jämviktspositionen bestäms av flera faktorer, inklusive temperatur, tryck och koncentrationer av reaktanterna och produkterna. Förändringar i dessa faktorer kan förskjuta jämviktspositionen, vilket gör att mängden reaktanter och produkter förändras.

Tänk till exempel på följande reaktion:

aA + bB ⇌ cC + dD

Vid jämvikt kommer mängderna A, B, C och D att vara konstanta. Om temperaturen höjs kommer jämviktsläget att skifta åt höger, vilket innebär att mer C och D produceras. Om trycket ökas kommer jämviktsläget att skifta åt sidan med färre mol gas, vilket innebär att mer A och B kommer att produceras. Om koncentrationen av A ökas kommer jämviktspositionen att skifta åt höger, vilket innebär att mer C och D kommer att produceras.

Genom att förstå de faktorer som påverkar kemisk jämvikt är det möjligt att kontrollera mängden reaktanter och produkter i en reaktion. Detta är viktigt i industriella processer, där det ofta är nödvändigt att producera en viss mängd produkt.