När natrium droppas i vatten genomgår det en starkt exoterm reaktion som producerar natriumhydroxid (NaOH) och frigör vätgas (H2). Denna process är känd som hydrolys av natrium.

När natriummetall tillsätts vatten reagerar den snabbt med vattenmolekylerna och överför elektroner från natriumatomer till syreatomer i vattenmolekylerna. Denna överföring av elektroner gör att natriumatomerna blir positivt laddade joner (Na+) medan syreatomerna får negativ laddning och bildar hydroxidjoner (OH-).

Den kemiska ekvationen för denna reaktion är:

2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

Reaktionen mellan natrium och vatten är otroligt kraftig, och den producerar en stor mängd värme och vätgas. Värmen som genereras under reaktionen kan få vattnet att koka och stänka, medan vätgasen som produceras är brandfarlig och kan självantända i luften.

Det är viktigt att notera att denna reaktion bör utföras med extrem försiktighet och lämpliga säkerhetsåtgärder, eftersom den kan vara potentiellt farlig på grund av risken för brand och natriumhydroxids frätande egenskaper.