För att bestämma det element som representeras av x som reagerar med fluor för att producera föreningen XF2, måste vi överväga egenskaperna hos fluor och arten av den bildade föreningen.

Fluor är det mest elektronegativa elementet, vilket betyder att det har en stark tendens att attrahera elektroner. När fluor reagerar med ett annat grundämne, bildar det vanligtvis en förening där fluor finns som en anjon (F-).

I föreningen XF2 måste grundämnet x kunna förlora två elektroner för att bilda en katjon (X2+) så att det kan kombineras med två fluoridanjoner (2F-) för att bilda XF2.

Med tanke på grundämnena i det periodiska systemet är det grundämne som bäst passar denna beskrivning kalcium (Ca). Kalcium tillhör grupp 2, även känd som jordalkalimetallerna, som kännetecknas av deras tendens att förlora två elektroner och bilda 2+ katjoner.

När kalcium reagerar med fluor förlorar det två elektroner för att bilda kalciumjoner (Ca2+), som sedan kombineras med två fluoridjoner (2F-) för att bilda kalciumfluorid (CaF2).

Därför är grundämnet som representeras av x kalcium (Ca).