Processen:
1. Polaritet: Vattenmolekyler (H₂O) är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut (väteatomer) och en något negativ ände (syreatom). Tabellsalt (NaCl) består av natrium (Na+) och klorid (Cl-) joner som hålls samman av jonbindningar.
2. attraktion: De positiva ändarna av vattenmolekyler lockas till de negativa kloridjonerna (Cl-) i salt, och de negativa ändarna av vattenmolekyler lockas till de positiva natriumjonerna (Na+).
3. omgivning: Vattenmolekyler omger saltjonerna och bildar ett hydratiseringsskal runt varje jon. Detta försvagar effektivt de joniska bindningarna som håller saltkristallen ihop.
4. Separation: Den starka attraktionen mellan vattenmolekyler och saltjonerna övervinner attraktionen mellan natrium- och kloridjonerna. Jonerna bryter isär och blir omgiven av vattenmolekyler.
5. dissociation: Saltkristallen bryts ned i enskilda natrium- och kloridjoner, som nu är fria att röra sig i lösningen.
Nyckelpunkter:
* Energi krävs: Medan upplösningsprocessen verkar spontan kräver den energi för att bryta bindningarna som håller saltkristallen ihop. Denna energi kommer från interaktionen mellan vattenmolekylerna och saltjonerna.
* Jämvikt: Upplösning är en jämviktsprocess. När salt upplöses ökar koncentrationen av joner i vattnet. Så småningom bromsar hastigheten för upplösning, och hastigheten på joner som rekombineras för att bilda saltkristaller blir lika. Denna punkt kallas mättnad.
i enklare termer: Föreställ dig saltkristallerna som en grupp dansare som håller händerna. Vattenmolekylerna, som en svärm av energiska bin, surrar runt dansarna och drar på händerna. Binens energi övervinner så småningom dansarnas grepp, vilket får dem att separera och dansa fritt med bin.
