Här är varför:
* kväves elektronegativitet: Kväve är mer elektronegativ än svavel. Detta innebär att det lockar elektroner starkare, vilket gör det svårare för kväve att bilda sex bindningar med fluor.
* kväves valens: Kväve har en valens på 3, vilket innebär att den kan bilda högst tre kovalenta bindningar.
* Svavelens valens: Svavel har en valens på 6, vilket gör att den kan bilda sex bindningar med fluor.
* stabilitet av SF6: SF6 är en stabil molekyl på grund av svavelatomens stora storlek och fluorens starka elektronegativitet. De sex fluoratomerna omger svavelatomen i ett symmetriskt oktaedralt arrangemang, vilket resulterar i en stabil struktur.
Därför kan bildningen av NF3 och SF6 förklaras baserat på elektronegativiteten och valensen hos den centrala atomen, tillsammans med stabiliteten hos den resulterande molekylen.
