• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Varför bildar kväve NF3 men inte SF6?
    Uttalandet om att kväve bildar NF3 men inte SF6 är felaktigt. svavelhexafluorid (SF6) är en välkänd och stabil förening.

    Här är varför:

    * kväves elektronegativitet: Kväve är mer elektronegativ än svavel. Detta innebär att det lockar elektroner starkare, vilket gör det svårare för kväve att bilda sex bindningar med fluor.

    * kväves valens: Kväve har en valens på 3, vilket innebär att den kan bilda högst tre kovalenta bindningar.

    * Svavelens valens: Svavel har en valens på 6, vilket gör att den kan bilda sex bindningar med fluor.

    * stabilitet av SF6: SF6 är en stabil molekyl på grund av svavelatomens stora storlek och fluorens starka elektronegativitet. De sex fluoratomerna omger svavelatomen i ett symmetriskt oktaedralt arrangemang, vilket resulterar i en stabil struktur.

    Därför kan bildningen av NF3 och SF6 förklaras baserat på elektronegativiteten och valensen hos den centrala atomen, tillsammans med stabiliteten hos den resulterande molekylen.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com