1. Kristallisation från lösning:
* Detta är den vanligaste metoden. En lösning som innehåller önskat ämne framställs och får sedan kyla eller avdunsta. När lösningsmedlet avdunstar eller temperaturen minskar, minskar lösligheten hos ämnet, vilket leder till bildning av kristaller.
* Exempel: Om en lösning av kopparsulfat får avdunsta, kommer blå kristaller av kopparsulfatpentahydrat (cuso₄ · 5h₂O) att bildas.
2. Reaktion i vattenlösning:
* Vissa reaktioner i vattenhaltiga lösningar producerar direkt hydratiserade föreningar. Detta händer när den reagerande arten har en stark affinitet för vattenmolekyler.
* Exempel: Reaktionen av vattenfri koboltklorid (cocl₂) med vatten resulterar i bildning av rosa hydratiserad koboltklorid (cocl₂ · 6h₂O).
3. Direkt hydratisering:
* Vissa vattenfria föreningar kan absorbera vatten direkt från atmosfären. Denna process kallas deliquescence .
* Exempel: Vattenfri kalciumklorid (CaCl₂) är ett starkt torkmedel (torkmedel) eftersom det lätt absorberar vatten från luften för att bilda hydratiserad kalciumklorid (CaCl₂ · 2H₂O).
4. Kemiska reaktioner med vatten:
* Vissa ämnen kan reagera kemiskt med vatten för att bilda hydratiserade produkter.
* Exempel: När kalciumoxid (Cao) reagerar med vatten, bildar den kalciumhydroxid (Ca (OH) ₂), som ofta finns i den hydratiserade formen (Ca (OH) ₂ · H₂O).
5. Hydrering av mineraler:
* Vissa mineraler finns naturligtvis i hydratiserade former. Dessa hydratiserade former bildas vanligtvis över geologiska tidsskalor genom interaktion med vatten.
* Exempel: Gips (caso₄ · 2h₂o) är ett naturligt förekommande hydratiserat mineral.
Det är viktigt att notera att den specifika metoden som används för att erhålla ett hydratiserat ämne beror på den specifika föreningen och dess egenskaper.
