* Starka intermolekylära krafter: Flytande molekyler är närmare varandra än gasmolekyler, och de intermolekylära krafterna (som vätebindning, dipol-dipol och London-spridningskrafter) är tillräckligt starka för att hålla molekylerna i relativt fasta positioner.
* Begränsad rörelse: Medan flytande molekyler kan röra sig och glida förbi varandra, är deras rörelse begränsad jämfört med gaser. Det betyder att de inte expanderar för att fylla hela behållaren som gaser gör.
* Fast form: Formen på en vätska är inte fixerad och tar formen på behållaren. Volymen förblir emellertid konstant eftersom de intermolekylära krafterna håller molekylerna ihop, vilket hindrar dem från att expandera avsevärt.
I kontrast:
* gaser har svaga intermolekylära krafter och deras molekyler är långt ifrån varandra, vilket gör att de kan expandera för att fylla alla behållare. De har ingen bestämd volym.
* fasta ämnen har extremt starka intermolekylära krafter som håller molekylerna i en styv, fast struktur. De har också en bestämd volym, men till skillnad från vätskor har de en bestämd form.
Därför bidrar de starka intermolekylära krafterna och begränsade rörelse av flytande molekyler till deras definitiva volym.
