Vad är relativa atommassor?
* Relativ atommassa (AR) är massan av en atom av ett element relativt 1/12 massan av en kol-12-atom.
* Det är en enhetslös mängd, vilket innebär att den inte har en specifik enhet som gram.
* Det är ett viktat genomsnitt av massorna av alla naturligt förekommande isotoper av ett element.
Hur vi bestämmer relativa atommassor:
1. isotoper:
* Isotoper är atomer av samma element som har samma antal protoner men olika antal neutroner. Till exempel är kol-12, kol-13 och kol-14 alla isotoper av kol.
2. överflöd:
* Varje isotop av ett element förekommer i naturen med ett specifikt överflöd (procent).
3. masspektrometri:
* Masspektrometri är en teknik som används för att bestämma det relativa överflödet och massorna av isotoper.
4. Beräkning:
* Den relativa atommassan (AR) för ett element beräknas genom att multiplicera massan för varje isotop med dess överflöd och sedan summera resultaten.
* Formeln är:
`` `
AR =(massa av isotop 1 x överflöd av isotop 1) + (Massa av isotop 2 x överflöd av isotop 2) + ...
`` `
Exempel:
* Klor har två isotoper:klor-35 (överflöd 75,77%) och klor-37 (överflöd 24,23%).
* Den relativa atommassan av klor beräknas enligt följande:
`` `
AR (Cl) =(35 x 0,7577) + (37 x 0,2423) =35,45
`` `
Nyckelpunkter att komma ihåg:
* Relativa atommassor är inte hela siffror eftersom de representerar viktade medelvärden av isotoper.
* Standarden för relativa atommassor är kol-12-atomen, som har en atommassa på 12.
Låt mig veta om du har ytterligare frågor om relativa atommassor eller isotoper!
