1. joniska föreningar: Dessa föreningar består av positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner) som hålls samman av elektrostatisk attraktion. När dessa föreningar placeras i vatten, omger de polära vattenmolekylerna jonerna och drar dem isär, bryter jonbindningarna och löser föreningen. Exempel inkluderar bordsalt (NaCl), kaliumklorid (KCl) och natriumhydroxid (NaOH).
2. polära kovalenta föreningar: Dessa föreningar består av atomer som delar elektroner ojämnt, vilket skapar en separering av laddning inom molekylen. De polära vattenmolekylerna kan interagera med de laddade regionerna i den polära molekylen, dra den isär och lösa upp den. Exempel inkluderar socker (sackaros), etanol och ättiksyra.
Det är viktigt att notera att vissa material, som olja, är icke -polära och inte kommer att lösa sig i vatten. Detta beror på att vattenmolekylerna inte kan interagera med de icke -polära molekylerna effektivt.
