* Atomernas stabilitet: Tidigare modeller, som J.J. Thomsons plommonpuddingmodell föreslog att elektroner kunde kretsa i kärnan på något sätt. Detta skulle leda till att elektronerna spiralerar in i kärnan på grund av elektromagnetiska krafter, vilket fick atomer att kollapsa. Bohrs modell behandlade detta genom att föreslå att elektroner upptar specifika, kvantiserade energinivåer och hindrar dem från att falla i kärnan.
* Linjespektra för element: Experiment visade att när atomer var upphetsade (uppvärmda eller utsatta för elektricitet) släppte de ljus vid specifika våglängder, vilket skapade unika linjespektra. De befintliga modellerna kunde inte förklara detta fenomen. Bohrs modell förklarade den genom att föreslå att elektroner endast kan övergå mellan specifika energinivåer, absorbera eller avge ljusfotoner med specifika energier motsvarande skillnaden mellan energinivåerna.
* Den fotoelektriska effekten: Detta fenomen, observerat av Albert Einstein, visade att ljus kan bete sig som partiklar (fotoner), vilket orsakar att elektroner matas ut från metaller. Bohrs modell gav ytterligare bevis för den kvantiserade karaktären av ljus och energinivåer i atomer, vilket stärkte förståelsen av ljusets dubbla vågpartikel.
Bohrs modell var inte perfekt. Det kunde inte förklara spektra för mer komplexa atomer, och det förlitade sig på en kombination av klassisk och kvantmekanik. Trots dess begränsningar var det ett banbrytande framsteg som lägger grunden för framtida atommodeller som den kvantmekaniska modellen.
Sammanfattningsvis skapades Bohrs modell för att förklara stabiliteten hos atomer, linjespektra för element och den fotoelektriska effekten, som alla var oförklarliga av tidigare modeller. Den revolutionerade vår förståelse för atomstrukturen och banade vägen för vidareutveckling inom kvantmekanik.
