Här är en uppdelning:
* Samma element: Atomer av samma element har identiska elektronegativitetsvärden. Eftersom det inte finns någon skillnad i deras förmåga att locka elektroner, är de delade elektronerna lika fördelade mellan dem. Detta resulterar i en perfekt balanserad bindning, därmed icke -polär. Exempel:H-H (vätgas), O =O (syrgasgas), Cl-Cl (klorgas).
* Liknande elektronegativitet: När två atomer med olika element har mycket liknande elektronegativitetsvärden är skillnaden i deras förmåga att locka elektroner försumbar. Detta resulterar i en bindning där de delade elektronerna nästan är lika fördelade, vilket gör bindningen effektivt icke -polär. Exempel:C-H (i metan), C-C (i kolväten).
Viktig anmärkning: "Mycket liknande" elektronegativitet är en relativ term. Det finns ingen strikt avstängningspunkt. En skillnad i elektronegativitet på mindre än 0,5 anses i allmänhet vara en icke -polär bindning.
