* elektronskal: Dessa representerar energinivåer inom en atom. Elektroner i ett givet skal har liknande energi, men inte identisk energi.
* elektroniska underskal: Inom varje skal finns det underskal som ytterligare differentierar energi från elektroner. Dessa underskal är märkta S, P, D och F.
* Elektronorbitaler: Inom varje underskal finns det orbitaler, som är specifika regioner i rymden där en elektron troligen kommer att hittas. Även elektroner inom samma omloppsbana kan ha något olika energier på grund av deras snurr.
Så medan skal representerar distinkta energitillstånd, representerar de inte * enda * faktorn som bestämmer tillståndet för en elektron. För att fullt ut beskriva en elektronstillstånd måste du överväga dess skal, underskal och omlopp.
Tänk på det så här:
* skal: Föreställ dig en byggnad med olika våningar (k, l, m, etc.) som representerar skal.
* Subshell: Varje våning har olika rum (S, P, D, F) som representerar underskal.
* orbital: Varje rum har specifika fläckar (olika orienteringar av omloppet) som representerar det specifika elektrontillståndet.
Därför, medan skal definierar en bred energinivå, kräver den fullständiga beskrivningen av ett elektronstillstånd med tanke på det specifika underskalet och omloppet den upptar.
