* polaritet: Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut (väte) och en något negativ ände (syre). Detta gör att vatten kan interagera med och lösa upp andra polära molekyler, som salter och sockerarter.
* vätebindning: Vattenmolekyler bildar starka vätebindningar med varandra, vilket också bidrar till dess förmåga att lösa upp polära molekyler.
* Hög dielektrisk konstant: Vatten har en hög dielektrisk konstant, vilket innebär att det försvagar de elektrostatiska krafterna mellan joner i ett lösta ämnet, vilket gör det lättare för dem att separera och lösa upp.
Vatten löser dock inte allt:
* icke -polära molekyler: Vatten är ett dåligt lösningsmedel för icke -polära molekyler som oljor och fetter. Dessa molekyler saknar laddningsseparationen som gör att de kan interagera med vattens polära molekyler.
* Vissa joniska föreningar: Vissa joniska föreningar, som silverklorid, är mycket dåligt lösliga i vatten.
Därför är vatten ett bra lösningsmedel för många saker men inte allt. Det är mer exakt att säga att vatten är ett mångsidigt lösningsmedel snarare än ett universellt.
