• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Varför alkalimetaller reduceras med koldioxidreduktionsmetoden?
    Alkali -metaller kan inte reduceras med koldioxidreduktionsmetoden. Här är varför:

    * Hög reaktivitet: Alkali -metaller är de mest reaktiva metallerna i det periodiska tabellen. De har en stark tendens att förlora sina yttre elektron- och formkatjoner. Detta innebär att de är mycket svåra att minska (få elektroner).

    * Electrochemical Series: Den elektrokemiska serien (eller aktivitetsserien) rangordnar metaller när det gäller deras enkla oxidation (förlorar elektroner). Alkali -metaller är överst i denna serie, vilket indikerar att de mycket lätt oxideras, inte reduceras.

    * Kol som reducerande medel: Kol är ett vanligt reducerande medel, men det är mindre reaktivt än alkalimetaller. I en reduktionsreaktion skulle kol måste få elektroner från alkalimetallen, vilket är energiskt ogynnsamt.

    Alternativa metoder:

    Alkali -metaller produceras vanligtvis genom elektrolys av deras smälta salter, såsom NaCl för natrium. Denna process innebär att man använder en elektrisk ström för att tvinga reduktionen av metalljonerna.

    Exempel:

    Elektrolysen av smält NaCl:

    `` `

    2 NaCl (L) → 2 Na (L) + CL2 (G)

    `` `

    I denna reaktion reduceras natriumjonerna (Na+) till natriummetall (Na) vid katoden, medan kloridjonerna (Cl-) oxideras till klorgas (CL2) vid anoden.

    Sammanfattningsvis:

    Den höga reaktiviteten hos alkalimetaller och deras position i den elektrokemiska serien gör dem olämpliga för koldioxidreduktion. Elektrolys är den föredragna metoden för att producera dessa metaller.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com