* Hög reaktivitet: Alkali -metaller är de mest reaktiva metallerna i det periodiska tabellen. De har en stark tendens att förlora sina yttre elektron- och formkatjoner. Detta innebär att de är mycket svåra att minska (få elektroner).
* Electrochemical Series: Den elektrokemiska serien (eller aktivitetsserien) rangordnar metaller när det gäller deras enkla oxidation (förlorar elektroner). Alkali -metaller är överst i denna serie, vilket indikerar att de mycket lätt oxideras, inte reduceras.
* Kol som reducerande medel: Kol är ett vanligt reducerande medel, men det är mindre reaktivt än alkalimetaller. I en reduktionsreaktion skulle kol måste få elektroner från alkalimetallen, vilket är energiskt ogynnsamt.
Alternativa metoder:
Alkali -metaller produceras vanligtvis genom elektrolys av deras smälta salter, såsom NaCl för natrium. Denna process innebär att man använder en elektrisk ström för att tvinga reduktionen av metalljonerna.
Exempel:
Elektrolysen av smält NaCl:
`` `
2 NaCl (L) → 2 Na (L) + CL2 (G)
`` `
I denna reaktion reduceras natriumjonerna (Na+) till natriummetall (Na) vid katoden, medan kloridjonerna (Cl-) oxideras till klorgas (CL2) vid anoden.
Sammanfattningsvis:
Den höga reaktiviteten hos alkalimetaller och deras position i den elektrokemiska serien gör dem olämpliga för koldioxidreduktion. Elektrolys är den föredragna metoden för att producera dessa metaller.
