Här är en uppdelning:

* stökiometri är studien av de kvantitativa förhållandena mellan reaktanter och produkter i kemiska reaktioner.

* stökiometriska koefficienter är siffrorna placerade framför kemiska formler i en balanserad kemisk ekvation.

* De representerar det relativa antalet mol av varje reaktant och produkt som är involverad i reaktionen.

Exempel:

Den balanserade kemiska ekvationen för förbränning av metan är:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

* Koefficienten 1 Framför CH₄ indikerar att en mol metan reagerar.

* Koefficienten 2 Framför O₂ indikerar att två mol syre krävs.

* Koefficienten 1 Framför Co₂ indikerar att en mol koldioxid produceras.

* Koefficienten 2 Framför H₂O indikerar att två mol vatten produceras.

Nyckelpunkter:

* Stökiometriska koefficienter är avgörande för att balansera kemiska ekvationer, vilket säkerställer att antalet atomer i varje element är detsamma på båda sidor av ekvationen.

* De ger information om de relativa mängderna av reaktanter och produkter som är involverade i en reaktion.

* De kan användas för att beräkna mängden reaktanter eller produkter som behövs eller produceras i en given reaktion.