1. En väteatom direkt bunden till en mycket elektronegativ atom. Denna mycket elektronegativa atom är vanligtvis syre (O), kväve (N) eller fluor (F) .
2. Ett ensamt par elektroner på en annan elektronegativ atom (O, N eller F) i en närliggande molekyl.
I huvudsak inträffar vätebindning när en väteatom lockas till ett ensamt par elektroner på en angränsande elektronegativ atom. Detta resulterar i en stark dipol-dipol-interaktion mellan molekylerna.
Här är några exempel på molekyler som kan uppleva vätebindning:
* Vatten (H2O): Väteatomerna är bundna till syre, vilket är mycket elektronegativt.
* ammoniak (NH3): Väteatomerna är bundna till kväve, vilket också är mycket elektronegativt.
* etanol (CH3CH2OH): Väteatomen som är fäst vid syreatomen kan delta i vätebindning.
* vätefluorid (HF): Väteatomen är bunden till fluor, det mest elektronegativa elementet.
Obs: Vätebindning är en relativt stark typ av intermolekylär kraft, som förklarar de höga kokpunkterna av vatten och andra molekyler som kan bilda vätebindningar.
