Här är varför:
* Partikelarrangemang: I fasta ämnen är partiklar tätt packade och arrangerade i en fast, ordnad struktur (kristallgitter). I vätskor är partiklarna närmare varandra än i gaser, men de är inte fixerade i en specifik position. De kan röra sig, glida förbi varandra och ändra sina positioner.
* Intermolekylära krafter: De intermolekylära krafterna mellan partiklar i fasta ämnen är starkare än i vätskor. Denna starkare attraktion drar partiklarna närmare varandra i ett fast ämne.
* Kompressibilitet: Vätskor är mindre komprimerbara än fasta ämnen. Detta innebär att volymen på en vätska påverkas mindre av tryck jämfört med ett fast ämne.
Undantag:
Det finns några undantag från denna regel:
* Vatten: Vatten är unikt eftersom dess fasta form (is) är mindre tät än dess flytande form. Detta beror på vätebindningen som bildar ett kristallgitter i is, vilket skapar tomma utrymmen mellan vattenmolekyler.
* Andra ämnen: Vissa ämnen, som vismut och gallium, expanderar också när de stelnar.
Sammantaget: I de flesta fall har det fasta tillståndet i materien en större volym än dess flytande tillstånd.
