* Den fria metallen: Detta är det vanligaste resultatet. Metalljonerna i lösningen migrerar mot den negativt laddade katoden, där de får elektroner och reduceras till sin elementform. I elektrolysen av kopparsulfat (CUSO₄) reduceras till exempel kopparjoner (Cu²⁺) vid katoden för att bilda fast kopparmetall (Cu).
* vätgas: Om metallen är mindre reaktiv än väte kommer vätejoner (H⁺) från lösningen att reduceras vid katoden istället för metalljonerna. Detta resulterar i utvecklingen av vätgas (H₂). Till exempel, vid elektrolysen av en lösning som innehåller natriumklorid (NaCl), produceras vätgas vid katoden, medan natriumjoner (Na⁺) förblir i lösning.
* Andra arter: Beroende på den specifika föreningen och förhållandena kan andra arter bildas vid katoden. Dessa kan inkludera:
* hydratiserade metalljoner: I vissa fall kanske metalljoner inte helt reduceras till elementstillståndet utan bildar hydratiserade metalljoner.
* metalllegeringar: Om lösningen innehåller flera metalljoner kan legeringar bildas vid katoden.
Sammanfattningsvis beror den specifika produkten som bildas vid katoden under elektrolysen på den relativa reaktiviteten hos metall och väte, liksom de specifika förhållandena för elektrolysen.
