Processen:
1. Uppvärmningskoks: Koks, en form av kol härrörande från kol, upphettas till en hög temperatur (cirka 1000 ° C) i en reaktor som kallas en förgasare .
2. Introduktion av ånga: Ånga överförs sedan över den röd heta koks.
3. Endotermisk reaktion: Ången reagerar med koks i en endotermisk reaktion (en reaktion som absorberar värme). Denna reaktion producerar kolmonoxid och vätgas:
`` `
C (S) + H2O (G) → CO (G) + H2 (G)
`` `
4. Vattengasskiftreaktion: Den producerade vattengasen innehåller vanligtvis en högre koncentration av CO än H2. För att justera proportionerna kan gasen passeras genom en vattengasskiftreaktor Där följande reaktion inträffar:
`` `
CO (G) + H2O (G) ⇌ CO2 (G) + H2 (G)
`` `
Denna reaktion är en reversibel jämvikt, och andelen CO och H2 kan styras genom att justera temperatur och tryck.
5. rening: Slutprodukten renas för att avlägsna eventuella oönskade komponenter som koldioxid (CO2) och svavelföreningar.
Användning av vattengas:
Vattengas är ett värdefullt industriellt bränsle och kemiskt råvaror. Några av dess viktiga användningsområden inkluderar:
* Bränsle för industriella ugnar: Dess höga värmeinnehåll gör det till ett effektivt bränsle.
* Syntesgas: Det är en viktig ingrediens i produktionen av metanol, ammoniak och andra kemikalier.
* väteproduktion: Det är en källa till väte, som används i olika industriella processer.
Säkerhet:
* toxicitet: Vattengas är giftig på grund av närvaron av kolmonoxid.
* brandfarlighet: Det är en brandfarlig gas som kräver korrekt hantering och lagring.
Obs: Produktionen av vattengas har minskat under de senaste åren på grund av tillgängligheten av effektivare och miljövänliga alternativ.
