• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vilka atomer kan bilda H -bindningar?
    Vätebindningar kan bildas mellan atomer som har en hög elektronegativitetsskillnad, speciellt mellan en väteatom kovalent kopplad till en mycket elektronegativ atom och ett ensamt par elektroner på en annan mycket elektronegativ atom.

    De vanligaste atomerna som kan bilda vätebindningar är:

    * syre (O): Detta är den vanligaste vätebindningsacceptorn som finns i vatten, alkoholer och karboxylsyror.

    * kväve (n): Närvarande i aminer och amider, den bildar lätt vätebindningar.

    * fluor (F): Även om det är mindre vanligt kan fluor också delta i vätebindning på grund av dess höga elektronegativitet.

    Här är varför:

    * Elektronegativitet: Dessa atomer är mycket elektronegativa, vilket innebär att de lockar elektroner starkt.

    * polaritet: Denna elektronegativitetsskillnad skapar en polär kovalent bindning där väteatomen har en partiell positiv laddning (5+) och den andra atomen har en partiell negativ laddning (5-).

    * ensamma par: Den mycket elektronegativa atomen har ensamma par av elektroner som kan interagera med den delvis positiva väteatomen.

    Exempel:

    * Vatten (H2O): Syreatomen i vatten har ensamma par och väteatomerna har partiella positiva laddningar. Dessa interaktioner bildar starka vätebindningar mellan vattenmolekyler.

    * DNA: Vätebindningar är avgörande för att hålla de två DNA -strängarna tillsammans. De bildas mellan kvävehaltiga baser (adenin, guanin, cytosin, tymin).

    * proteiner: Vätebindningar spelar en viktig roll för att upprätthålla den tredimensionella strukturen hos proteiner.

    Viktig anmärkning: Medan vätebindningar är svagare än kovalenta bindningar, är de fortfarande viktiga krafter som påverkar egenskaperna hos många molekyler, inklusive deras kokpunkt, löslighet och struktur.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com