En dubbelpil (⇌) i en kemisk ekvation indikerar en reversibel reaktion . Detta innebär att reaktionen kan fortsätta i båda riktningarna, med reaktanter som bildar produkter och produkter som reformerar reaktanter samtidigt.

Här är vad det betyder:

* Framåtreaktion: Reaktanter på vänster sida av pilen förvandlas till produkter på höger sida.

* omvänd reaktion: Produkter på höger sida av pilen förvandlas tillbaka till reaktanter på vänster sida.

jämvikten av reaktionen bestäms av de relativa hastigheterna för framåt- och omvända reaktioner. Om framhastigheten är snabbare kommer reaktionen att gynna bildandet av produkter. Om den omvända hastigheten är snabbare kommer reaktionen att gynna bildandet av reaktanter.

Exempel:

Reaktionen mellan väte (H₂) och jod (I₂) för att bilda vätejodid (HI) är en reversibel reaktion:

H₂ (g) + i₂ (g) ⇌ 2Hi (g)

Det här betyder:

* Framåtreaktion: Väte och jod reagerar för att bilda vätejodid.

* omvänd reaktion: Vätejodid sönderdelas tillbaka till väte och jod.

Jämviktens position beror på förhållandena (temperatur, tryck, koncentration) av reaktionen.