Kalciumoxid (Cao) och vatten (H₂O):
* Reaktion: Kalciumoxid reagerar kraftigt med vatten för att bilda kalciumhydroxid (Ca (OH) ₂), en stark bas, och frigör värmen. Detta är en exoterm reaktion.
* Ekvation: Cao + H₂O → CA (OH) ₂
nitrat (no₃⁻) och vatten (H₂O):
* upplösning: De flesta nitrater är mycket lösliga i vatten. Så nitrater (som natriumnitrat, kaliumnitrat, etc.) kommer att lösa upp i vatten och bilda joner:
* ekvation (exempel): Nano₃ (S) + H₂O (L) → Na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
sätter ihop det:
Om du lägger till kalciumoxid och nitrat till vatten kommer följande att hända:
1. Kalciumoxid kommer att reagera med vatten för att bilda kalciumhydroxid.
2. Nitratet kommer att lösas upp i vatten och bildar joner.
3. Kalciumhydroxiden kommer sedan att reagera med nitratjonerna.
Den slutliga lösningen kommer att innehålla:
* Kalciumjoner (Ca²⁺)
* nitratjoner (no₃⁻)
* hydroxidjoner (OH⁻)
Den exakta sammansättningen av lösningen beror på startmängderna för varje förening. Lösningen kommer dock att vara grundläggande på grund av närvaron av hydroxidjoner.
Viktiga överväganden:
* Reaktionen av kalciumoxid med vatten kan vara ganska exoterm och orsaka en betydande temperaturökning.
* Reaktionen av kalciumhydroxid med nitrat kommer att bilda en kalciumnitratlösning, som är löslig i vatten.
Observera att medan jag har beskrivit de allmänna reaktionerna kommer det exakta resultatet att bero på det specifika nitratet som används, reaktanternas proportioner och andra faktorer. Om du arbetar med dessa kemikalier är det avgörande att hantera dem med omsorg och använda lämpliga säkerhetsåtgärder.
