1. Balanserad kemisk ekvation:
Elektrolysen av vatten producerar väte- och syregas:
2 H₂O (L) → 2 H₂ (G) + O₂ (G)
2. Mol vatten:
* Beräkna mullvad med vatten med dess molmassa (18.015 g/mol):
Mol av H₂O =(90 g) / (18.015 g / mol) =5 mol
3. Mol av väte:
* Från den balanserade ekvationen producerar 2 mol vatten 2 mol väte. Därför producerar 5 mol vatten 5 mol väte.
4. Volym väte vid STP:
* Vid STP (standardtemperatur och tryck:0 ° C och 1 atm) upptar 1 mol av alla gaser 22,4 liter.
* Beräkna vätevolymen:
Volym av H₂ =(5 mol) * (22,4 L/mol) =112 L
Svar: 112 liter vätgas skulle produceras vid STP.