1. Balanserad kemisk ekvation:

Elektrolysen av vatten producerar väte- och syregas:

2 H₂O (L) → 2 H₂ (G) + O₂ (G)

2. Mol vatten:

* Beräkna mullvad med vatten med dess molmassa (18.015 g/mol):

Mol av H₂O =(90 g) / (18.015 g / mol) =5 mol

3. Mol av väte:

* Från den balanserade ekvationen producerar 2 mol vatten 2 mol väte. Därför producerar 5 mol vatten 5 mol väte.

4. Volym väte vid STP:

* Vid STP (standardtemperatur och tryck:0 ° C och 1 atm) upptar 1 mol av alla gaser 22,4 liter.

* Beräkna vätevolymen:

Volym av H₂ =(5 mol) * (22,4 L/mol) =112 L

Svar: 112 liter vätgas skulle produceras vid STP.