• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Ett prov på 90 g vatten sönderdelades med hjälp av elektrolys Hur många liter väte där det producerades vid STP?
    Så här löser du detta problem:

    1. Balanserad kemisk ekvation:

    Elektrolysen av vatten producerar väte- och syregas:

    2 H₂O (L) → 2 H₂ (G) + O₂ (G)

    2. Mol vatten:

    * Beräkna mullvad med vatten med dess molmassa (18.015 g/mol):

    Mol av H₂O =(90 g) / (18.015 g / mol) =5 mol

    3. Mol av väte:

    * Från den balanserade ekvationen producerar 2 mol vatten 2 mol väte. Därför producerar 5 mol vatten 5 mol väte.

    4. Volym väte vid STP:

    * Vid STP (standardtemperatur och tryck:0 ° C och 1 atm) upptar 1 mol av alla gaser 22,4 liter.

    * Beräkna vätevolymen:

    Volym av H₂ =(5 mol) * (22,4 L/mol) =112 L

    Svar: 112 liter vätgas skulle produceras vid STP.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com