* Cathode: I elektrolytiska celler är katoden där reduktion sker (elektroner uppnås). Kolstänger används ofta som katoder eftersom de är goda ledare av el och kemiskt inerta. I dessa fall skulle kolstången locka positivt laddade joner från elektrolyten och underlätta deras reduktion.
* anod: I galvaniska celler (batterier) är anoden där oxidation inträffar (elektroner går förlorade). Kolstänger kan också användas som anoder. I detta fall skulle kolstången genomgå oxidation, förlora elektroner och frigöra joner i elektrolyten.
Exempel:
* Elektrolys av vatten: I denna process används en kolstång som katod, där vätejoner reduceras till vätgas.
* torrt cellbatteri: En kolstång fungerar som anoden i ett torrt cellbatteri och genomgår oxidation för att frigöra elektroner.
Nyckel takeaway: Funktionen hos en kolstång (katod eller anod) bestäms av den specifika elektrokemiska processen som äger rum.
