1. Identifiera isotoper:
* masspektrometri: Denna teknik separerar atomer baserat på deras mass-till-laddningsförhållande. Det gör det möjligt för forskare att identifiera de olika isotoperna i ett element och deras relativa överflöd.
* Kärnmagnetisk resonans (NMR): NMR -spektroskopi kan också användas för att bestämma närvaron och överflödet av isotoper, särskilt för lättare element.
2. Bestämma isotopiska överflöd:
* masspektrometri: Topphöjderna i ett masspektrum är proportionellt mot överflödet av varje isotop.
* Andra tekniker: Andra metoder som neutronaktiveringsanalys kan också användas för att bestämma isotopiska överflöd.
3. Beräkna det vägda genomsnittet:
* massa av varje isotop x överflöd av varje isotop: Detta görs för alla isotoper av elementet.
* summa resultaten: Detta ger elementets atomvikt.
Exempel:
Låt oss ta elementet klor (CL):
* isotop 1: CL-35 (massa =34.9689 AMU), överflöd =75,77%
* isotop 2: CL-37 (massa =36.9659 AMU), överflöd =24,23%
atomvikt av klor:
(34.9689 AMU x 0,7577) + (36.9659 AMU x 0,2423) = 35.45 AMU
Viktiga punkter:
* Atomvikt är ett relativt värde, vilket innebär att det jämförs med massan av en kol-12-atom.
* Atomvikten är inte ett heltal eftersom det är i genomsnitt olika isotoper med fraktionella överflöd.
* Atomvikten kan variera något beroende på elementets källa.
Denna process hjälper forskare att förstå sammansättningen av element och deras beteende i kemiska reaktioner.
