Här är varför:
* Elektronkonfiguration: Icke -metaller tenderar att ha nästan fulla yttre elektronskal. För att uppnå en stabil elektronkonfiguration som ädla gaser får de elektroner.
* Elektronegativitet: Icke -metaller har högre elektronegativitet än metaller. Detta innebär att de har en starkare attraktion för elektroner.
När en icke -metal får elektroner blir den negativt laddad eftersom den nu har fler elektroner än protoner. Denna negativa laddning är det som gör det till en anjon.
Exempel på icke -metalliska anjoner:
* Kloridjon (CL⁻)
* Oxidjon (o²⁻)
* Nitridjon (n³⁻)
* Sulfidjon (S²⁻)
* Fluoridjon (F⁻)
