Förhållandet mellan värmeenergi och fasförändringar
* Värme och temperatur: När du lägger till värme till ett ämne börjar molekylerna inom det ämnet röra sig snabbare. Denna ökade rörelse innebär en högre temperatur.
* fasändringar: Vid en viss temperatur används den tillsatta värmeenergin inte längre för att öka temperaturen utan går istället för att bryta bindningen mellan molekyler. Detta är poängen med en fasförändring, som från vätska till gas (kokning).
kokning förklaras
1. tilläggsvärme: När du värmer vatten får molekylerna kinetisk energi och rör sig snabbare.
2. når kokpunkten: När vattnet når 100 ° C har det tillräckligt med energi för vissa molekyler att övervinna krafterna som håller dem ihop som en vätska. Dessa molekyler flyr upp i luften som ånga.
3. Konstant temperatur: Den tillagda värmeenergin används nu för att bryta fler bindningar och förvandla mer flytande vatten till ånga, för att inte höja temperaturen. Detta betyder att vattnet förblir vid 100 ° C.
4. kokning fortsätter: Så länge du fortsätter att lägga till värme fortsätter processen och vatten kokar.
Varför det förblir konstant (fasförändring kontra temperaturförändring)
* Breaking Bonds: Energin du lägger till ökar inte molekylernas hastighet (vilket skulle öka temperaturen). Istället går det mot att bryta bindningarna mellan vattenmolekylerna, vilket gör att de kan fly som ånga.
* Jämvikt: Medan vissa molekyler flyr, kondenseras andra fortfarande tillbaka till det flytande tillståndet. Detta skapar en balans och håller temperaturen konstant.
Viktig anmärkning: Denna förklaring är för standard atmosfärstryck. Kokpunkten för ett ämne kan förändras vid olika tryck. Till exempel kokar vatten vid en lägre temperatur vid högre höjder.
