1. Ökad jonstyrka:
* Ökad konduktivitet: Lösningen kommer att bli mer ledande när koncentrationen av joner (Na+ och Cl-) ökar.
* skiftade jämvikt: Om lösningen innehåller andra joniska arter eller reaktioner som involverar joner, kommer jämvikten att förändras baserat på Le Chateliers princip.
* Förändrade aktivitetskoefficienter: Aktiviteten hos joner i lösningen kommer att minska när deras interaktion med varandra blir starkare på grund av den ökade jonstyrkan. Detta kan påverka hastigheten på reaktioner och löslighet hos andra salter.
2. Saltningseffekt:
* reducerad löslighet för icke -polära molekyler: Närvaron av en hög koncentration av saltjoner kan minska lösligheten för icke -polära molekyler (som organiska föreningar) i vatten. Detta beror på att saltjonerna interagerar starkare med vattenmolekyler, vilket gör dem mindre tillgängliga för att interagera med icke -polära molekyler.
3. Förändringar i fysiska egenskaper:
* Ökad densitet: Lösningens densitet kommer att öka när koncentrationen av salt ökar.
* Minskad fryspunkt: Fryspunkten för lösningen kommer att minska (detta är principen bakom salt som används på isiga vägar).
* Ökad kokpunkt: Lösningens kokpunkt kommer att öka.
4. Utfällning:
* Möjlig saltutfällning: Om koncentrationen av NaCl överskrider dess löslighetsgräns, kommer en del av saltet att fälla ut ur lösningen som fasta kristaller.
5. Andra effekter:
* pH -förändringar: Om lösningen inte är buffrad kan tillägg av en stor mängd NaCl något minska pH. Detta beror på att hydrolysen av Na+ -jonerna kan producera en liten mängd H+ -joner.
* korrosion: Beroende på de andra komponenterna i lösningen kan höga saltkoncentrationer bidra till korrosion.
Sammanfattningsvis: Att lägga till en stor mängd NaCl till en vattenlösning kommer att förändra dess fysiska och kemiska egenskaper avsevärt. De exakta effekterna kommer att bero på de initiala förhållandena för lösningen, mängden NaCl tillagd och närvaron av andra lösta ämnen.
