Atomer "önskar" elektroner på det sätt som människor gör. Det är mer exakt att säga att atomer drivs av en tendens att uppnå stabilitet i deras elektronkonfiguration. Denna stabilitet uppnås genom att ha ett fullt yttre skal av elektroner, som är det mest energiskt gynnsamma tillståndet.

Här är en uppdelning:

* Octet -regeln: De flesta atomer strävar efter att ha åtta elektroner i sitt yttersta skal (valensskalet). Detta kallas oktetregeln.

* Undantag: Vissa element, särskilt de i de första och andra perioderna, är stabila med bara två elektroner i deras yttre skal (som helium).

* Att vinna, förlora eller dela: För att uppnå stabilitet kan atomer:

* Få elektroner: Icke -metaller tenderar att få elektroner för att fylla sitt yttre skal.

* Förlora elektroner: Metaller tenderar att förlora elektroner för att avslöja ett fullt inre skal.

* Dela elektroner: Detta är vad som händer i kovalent bindning, där atomer delar elektroner för att uppnå ett fullt yttre skal.

Exempel:

* klor har 7 elektroner i sitt yttre skal. Den behöver ytterligare en elektron för att ha ett fullt yttre skal på 8.

* natrium har en elektron i sitt yttre skal. Det kan lätt förlora denna elektron att ha ett fullt yttre skal på 8 i nästa inre skal.

Sammanfattningsvis är antalet elektroner som en atom "önskningar" är baserat på antalet som behövs för att fylla dess yttre skal och uppnå stabilitet. Detta är vad som driver kemiska reaktioner och bildning av molekyler.