När Na+ och cl-joner, som är bundna samman i ett fast kristallgitter av NaCl (bordsalt), går in i vatten, genomgår de en process som kallas hydration . Här är vad som händer:

1. Polaritet: Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut (väteatomer) och en något negativ ände (syreatom).

2. attraktion: Den positiva änden av vattenmolekylen (väte) lockas till den negativt laddade kl. På liknande sätt lockas den negativa änden av vattenmolekylen (syre) till den positivt laddade Na+ -jonen.

3. omgivning: Flera vattenmolekyler omger varje jon och bildar ett hydratiseringsskal. Den elektrostatiska attraktionen mellan jonerna och vattenmolekylerna är tillräckligt stark för att övervinna attraktionen mellan jonerna i kristallgitteret.

4. dissociation: Som ett resultat av hydratiseringsprocessen separeras Na+ och klerna från varandra och omges av vattenmolekyler. De är nu fria att röra sig självständigt i lösningen.

Nyckel takeaways:

* hydrering: Processen med vattenmolekyler som omger joner kallas hydrering.

* Solvation: Den allmänna processen för att lösa upp ett lösta ämnet (som salt) i ett lösningsmedel (som vatten) kallas solvation.

* elektrostatisk attraktion: Attraktionen mellan jonerna och vattenmolekylerna är baserad på elektrostatiska krafter.

* dissociation: Processen för joner som skiljer sig i lösning kallas dissociation.

Denna process för hydrering och dissociation är varför salt upplöses i vatten, vilket gör det till en bra elektrolyt. De fria jonerna kan utföra elektricitet.