* metaller tenderar att förlora elektroner och bildar positivt laddade joner som kallas katjoner .
* icke -metaller tenderar att få elektroner och bildar negativt laddade joner som kallas anjoner .
Den starka elektrostatiska attraktionen mellan dessa motsatt laddade joner bildar en jonisk bindning.
Exempel på molekyler med jonbindningar:
* natriumklorid (NaCl): Natrium (Na) är en metall och klor (CL) är en icke -metall. Natrium förlorar en elektron för att bli Na+, och klor får en elektron för att bli kl. Den elektrostatiska attraktionen mellan dessa joner bildar den joniska bindningen i NaCl.
* magnesiumoxid (Mgo): Magnesium (Mg) är en metall och syre (O) är en icke -metall. Magnesium förlorar två elektroner för att bli Mg2+, och syre får två elektroner för att bli O2-.
* kaliumbromid (KBR): Kalium (K) är en metall och brom (BR) är en icke -metall. Kalium förlorar en elektron för att bli K+, och brom får en elektron för att bli br-.
Nyckelegenskaper för joniska föreningar:
* Höga smält- och kokpunkter: De starka elektrostatiska attraktionerna kräver mycket energi att bryta.
* Hårt och sprött: Den styva gitterstrukturen gör dem motståndskraftiga mot repor men benägna att krossa.
* Utför elektricitet när det är upplöst eller smält: De fria jonerna kan röra sig och bära elektrisk ström.
Låt mig veta om du vill ha fler exempel eller vill diskutera specifika molekyler!
