Här är varför:
* Idealiskt gasantagande: Den ideala gaslagen antar att gaspartiklar har försumbar volym jämfört med volymen på behållaren de upptar. Detta är en förenkling som fungerar bra vid låga tryck och höga temperaturer.
* verkligt gasbeteende: I verkligheten har gasmolekyler en ändlig volym. Vid högt tryck blir molekylernas volym en betydande bråkdel av behållarens volym. Detta innebär att molekylerna har mindre ledigt utrymme att röra sig i, vilket leder till avvikelser från idealiskt gasbeteende.
* van der Waals Ekvation: Van der Waals -ekvationen är en mer exakt modell för verkliga gaser som står för den begränsade volymen av gasmolekyler. Den introducerar en korrigeringsterm, "B", som representerar den uteslutna volymen per mol gas.
Sammanfattningsvis: Att ignorera volymen av partiklar i en verklig gas kan leda till betydande fel, särskilt vid höga tryck och låga temperaturer. Det är viktigt att ta hänsyn till volymen av gaspartiklar när man arbetar med verkliga gaser och använder modeller som van der Waals -ekvation för mer exakta förutsägelser.
