* Temperatur: För de flesta fasta lösta ämnen kommer att öka temperaturen på lösningsmedlet att öka lösligheten. Detta beror på att högre temperaturer ger mer energi för att bryta bindningarna som håller de lösta partiklarna ihop och gör att de kan spridas lättare i lösningsmedlet.
* polaritet: "Som upplöses som" är en viktig princip. Polära lösta ämnen (t.ex. socker) tenderar att lösa sig bättre i polära lösningsmedel (t.ex. vatten), medan icke -polära lösta ämnen (t.ex. olja) löser sig bättre i icke -polära lösningsmedel (t.ex. hexan).
* Tryck: Trycket har en försumbar effekt på lösligheten hos fasta ämnen i vätskor.
* Ytarea: Att öka ytan på det fasta lösta lösta ämnet (t.ex. genom att slipa den till mindre partiklar) kommer att öka dess upplösning. Det ändrar emellertid inte den maximala mängden lösta ämnen som kan lösa upp vid en given temperatur.
* omrörning eller agitation: Omrörning eller omrörning hjälper till att påskynda upplösningshastigheten genom att föra färskt lösningsmedel i kontakt med lösta ämnet.
Viktiga undantag:
* gaser: Lösligheten hos gaser i vätskor * minskar * med ökande temperatur.
* Vissa fasta ämnen: Det finns några fasta ämnen som blir * mindre * lösliga när temperaturen ökar. Till exempel minskar lösligheten för kalciumhydroxid (Ca (OH) ₂) med ökande temperatur.
Låt mig veta om du vill ha ett djupare dyk i någon av dessa faktorer!
