• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Varför ingår inte fasta ämnen och vätskor i jämviktsuttryck?
    Fasta ämnen och vätskor ingår inte i jämviktsuttryck eftersom deras koncentrationer betraktas som konstant I en heterogen jämvikt.

    Här är varför:

    * fasta ämnen: Koncentrationen av ett fast ämne är i huvudsak dess densitet, vilket är ett fast värde under en given uppsättning villkor. Mängden fast närvarande förändrar inte koncentrationen, så den påverkar inte jämvikten.

    * vätskor: I likhet med fasta ämnen är koncentrationen av en ren vätska också konstant under specifika förhållanden. Till exempel är koncentrationen av rent vatten alltid 55,5 M.

    Överväg ett exempel:

    Jämviktsreaktionen för upplösning av kalciumkarbonat i vatten:

    `` `

    CACO3 (S) <=> Ca²⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)

    `` `

    Jämviktsuttrycket för denna reaktion är:

    `` `

    K =[ca²⁺] [co₃²⁻]

    `` `

    Du kommer att märka att CACO3 (er) inte ingår i uttrycket. Detta beror på att koncentrationen av fast Caco3 förblir konstant, oavsett hur mycket Caco3 som finns.

    Nyckelpunkter:

    * heterogent jämvikt: Detta hänvisar till en jämvikt som involverar ämnen i olika faser (fast, vätska, gas).

    * homogen jämvikt: Detta hänvisar till en jämvikt som involverar ämnen i samma fas.

    Sammanfattningsvis: Att inkludera fasta ämnen och vätskor i jämviktsuttryck skulle göra dem beroende av mängden närvarande substans, vilket inte återspeglar den verkliga karaktären av jämvikt i heterogena system.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com