Här är varför:
* fasta ämnen: Koncentrationen av ett fast ämne är i huvudsak dess densitet, vilket är ett fast värde under en given uppsättning villkor. Mängden fast närvarande förändrar inte koncentrationen, så den påverkar inte jämvikten.
* vätskor: I likhet med fasta ämnen är koncentrationen av en ren vätska också konstant under specifika förhållanden. Till exempel är koncentrationen av rent vatten alltid 55,5 M.
Överväg ett exempel:
Jämviktsreaktionen för upplösning av kalciumkarbonat i vatten:
`` `
CACO3 (S) <=> Ca²⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)
`` `
Jämviktsuttrycket för denna reaktion är:
`` `
K =[ca²⁺] [co₃²⁻]
`` `
Du kommer att märka att CACO3 (er) inte ingår i uttrycket. Detta beror på att koncentrationen av fast Caco3 förblir konstant, oavsett hur mycket Caco3 som finns.
Nyckelpunkter:
* heterogent jämvikt: Detta hänvisar till en jämvikt som involverar ämnen i olika faser (fast, vätska, gas).
* homogen jämvikt: Detta hänvisar till en jämvikt som involverar ämnen i samma fas.
Sammanfattningsvis: Att inkludera fasta ämnen och vätskor i jämviktsuttryck skulle göra dem beroende av mängden närvarande substans, vilket inte återspeglar den verkliga karaktären av jämvikt i heterogena system.
