Att lägga till mer ammoniumklorid (NH₄CL) till magnesiumhydroxid [Mg (OH) ₂] kommer att orsaka magnesiumhydroxiden att lösa upp . Här är varför:

* Jämvikt och Le Chateliers princip: Magnesiumhydroxid är en något löslig förening, vilket innebär att den finns i jämvikt med dess joner i lösning:

Mg (OH) ₂ (S) ⇌ Mg²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)

* ammoniumklorids roll: Ammoniumklorid är en stark elektrolyt som dissocierar helt i lösning:

NH₄CL (aq) → NH₄⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

Ammoniumjonerna (NH₄⁺) reagerar med hydroxidjonerna (OH⁻) från magnesiumhydroxidjämvikten:

NH₄⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ) ⇌ NH₃ (AQ) + H₂O (L)

Denna reaktion tar bort hydroxidjoner från lösningen, växla jämvikten i magnesiumhydroxidupplösningen till höger , gynnar upplösningen av mer magnesiumhydroxid.

Sammanfattningsvis:

1. Att tillsätta NH₄CL ökar koncentrationen av NH -joner.

2. Dessa joner reagerar med OH -joner från magnesiumhydroxidjämvikten.

3. Denna reaktion tar bort OH -joner, vilket får jämvikten att växla till höger, vilket gynnar upplösningen av mer Mg (OH) ₂.

Resultat: Den totala effekten är att mer magnesiumhydroxid upplöses i närvaro av ammoniumklorid.