* Jämvikt och Le Chateliers princip: Magnesiumhydroxid är en något löslig förening, vilket innebär att den finns i jämvikt med dess joner i lösning:
Mg (OH) ₂ (S) ⇌ Mg²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)
* ammoniumklorids roll: Ammoniumklorid är en stark elektrolyt som dissocierar helt i lösning:
NH₄CL (aq) → NH₄⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
Ammoniumjonerna (NH₄⁺) reagerar med hydroxidjonerna (OH⁻) från magnesiumhydroxidjämvikten:
NH₄⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ) ⇌ NH₃ (AQ) + H₂O (L)
Denna reaktion tar bort hydroxidjoner från lösningen, växla jämvikten i magnesiumhydroxidupplösningen till höger , gynnar upplösningen av mer magnesiumhydroxid.
Sammanfattningsvis:
1. Att tillsätta NH₄CL ökar koncentrationen av NH -joner.
2. Dessa joner reagerar med OH -joner från magnesiumhydroxidjämvikten.
3. Denna reaktion tar bort OH -joner, vilket får jämvikten att växla till höger, vilket gynnar upplösningen av mer Mg (OH) ₂.
Resultat: Den totala effekten är att mer magnesiumhydroxid upplöses i närvaro av ammoniumklorid.