1. Atomantal:
* Atomantalet för ett element berättar antalet protoner i kärnan. Eftersom atomer är elektriskt neutrala är antalet protoner också lika med antalet elektroner.
2. Elektronskal och underskal:
* Elektroner är organiserade i energinivåer som kallas skal . Varje skal är vidare uppdelad i underskal med olika former och energinivåer (S, P, D och F).
* Antalet elektroner som varje underskal kan hålla bestäms av dess specifika form och energinivå:
* s underskal: håller upp till 2 elektroner
* p Subshell: håller upp till 6 elektroner
* d Subshell: Håller upp till 10 elektroner
* f Subshell: Håller upp till 14 elektroner
3. Fyll på skal och underskal:
* Elektroner fyller skal och underskal efter specifika regler:
* aufbau princip: Elektroner fyller först de lägsta energinivåerna.
* junds regel: Inom ett underskal kommer elektroner att ockupera orbitaler individuellt innan de går ihop.
* Pauli uteslutningsprincip: Inga två elektroner i en atom kan ha samma uppsättning av fyra kvantantal (inklusive snurr).
4. Elektronkonfigurationsnotation:
* Elektronkonfigurationen är skriven med hjälp av en kortfattad notation. Till exempel är elektronkonfigurationen av kväve (atomnummer 7):
* 1S²2S²2P³
* Detta innebär att det finns 2 elektroner i 1S -underskalet, 2 elektroner i 2S -underskalet och 3 elektroner i 2p -underskalet.
5. Orbitaldiagram:
* Orbitaldiagram är en mer visuell representation av elektronkonfiguration. De använder lådor för att representera orbitaler och pilar för att representera elektroner.
Exempel:
Låt oss titta på syre (atomnummer 8):
* atomantal: 8, vilket betyder att den har 8 elektroner.
* Elektronkonfiguration: 1S²2S²2P⁴
* 2p -underskalet har 4 elektroner, så den kommer att ha en orbital med 2 elektroner och två orbitaler med 1 elektron vardera.
* orbitaldiagram:
* 1S:↑ ↓
* 2s:↑ ↓
* 2p:↑ ↓ ↑ ↑
Genom att använda elektronkonfiguration och orbitaldiagram kan du bestämma antalet och platsen för elektroner för en given atom. Denna information är avgörande för att förstå ett elements kemiska egenskaper och hur den kommer att interagera med andra atomer.
