Här är varför:
* aluminium (AL) är en metall i grupp 13 i den periodiska tabellen, vilket innebär att den vanligtvis bildar en +3 jon (Al³⁺) för att uppnå en stabil oktettelektronkonfiguration.
* syre (O) är en icke -metall i grupp 16 i den periodiska tabellen, och den bildar vanligtvis en -2 jon (o²⁻).
* För att balansera laddningarna kombineras två aluminiumjoner (2 x +3 =+6) med tre syrejoner (3 x -2 =-6).
Därför är den kemiska formeln för aluminiumoxid al₂o₃, och valens av aluminium i denna förening är +3.
