* bindningsstyrka: Mättade kolväten har enstaka bindningar, som är starkare än dubbla eller trippelbindningar som finns i omättade kolväten. Denna ökade bindningsstyrka bidrar till större stabilitet.
* Stamavlastning: Dubbel- och trippelbindningar introducerar en viss belastning i molekylen på grund av bindningens geometri. Denna stam lättas när den dubbla eller trippelbindningen bryts och ersätts med enstaka bindningar i en tilläggsreaktion.
* Hydrogeneringsvärme: Hydrogeneringsvärmen (mängden värme som frigörs när en mol av en omättad förening hydreras för att bilda en mättad förening) är ett direkt mått på molekylernas relativa stabilitet. En mer negativ hydreringsvärme indikerar en mer stabil mättad produkt.
* reaktivitet: Mättade kolväten är i allmänhet mindre reaktiva än omättade kolväten. Denna lägre reaktivitet är ett tecken på deras större stabilitet.
Exempel:
Tänk på tilläggsreaktionen av eten (C 2 H 4 ) med väte (h 2 ) för att bilda etan (C 2 H 6 ):
`` `
CH 2 =Ch 2 + H 2 → CH 3 -Ch 3
`` `
Etan är mer stabil än eten eftersom den endast har enstaka bindningar och ingen stam associerad med dubbelbindningen.
Undantag:
Även om det generellt är sant finns det några undantag från denna regel. I vissa fall kan tilläggsprodukten vara mindre stabil på grund av steriskt hinder eller andra faktorer.
Sammantaget leder tillsatsreaktionerna av omättade kolväten vanligtvis till mer stabila mättade produkter på grund av ökad bindningsstyrka, stamavlastning och lägre reaktivitet.
