* kokpunkt: Kokpunkten är temperaturen vid vilken en vätskes ångtryck är lika med det omgivande atmosfärstrycket, vilket gör att vätskan snabbt kan förändras till en gas.
* Energi krävs: Molekylerna i en vätska rör sig ständigt och stöter på varandra. För att övergå till en gas måste dessa molekyler övervinna de attraktiva krafterna som håller dem ihop i flytande tillstånd. Detta kräver en insats av energi för att öka deras kinetiska energi och låta dem fly i gasfasen.
Det finns dock sätt att uppnå en liknande effekt:
* sänker trycket: Om du minskar trycket ovanför vätskan kommer kokpunkten att minska. Detta beror på att vätskans ångtryck måste övervinna ett lägre yttre tryck för att börja koka. Tänk på hur vatten kokar snabbare i högre höjder där atmosfärstrycket är lägre.
* Vakuumindunstning: Genom att skapa ett vakuum ovanför vätskan kan du ta bort lufttrycket, så att vätskan kan avdunsta vid en lägre temperatur än dess normala kokpunkt.
* sublimering: Vissa ämnen kan övergå direkt från fast till gas utan att gå igenom en flytande fas. Detta kallas sublimering, och det kräver inte att ämnet når sin kokpunkt. Ett exempel är torris (fast koldioxid).
I huvudsak, medan du inte kan byta vätska till en gas under dess kokpunkt utan att tillsätta energi, kan du manipulera miljön för att uppnå liknande resultat genom att minska trycket eller använda en process som sublimering.
