* kinetisk molekylär teori: Denna teori säger att gaspartiklar är i ständig slumpmässig rörelse. Den genomsnittliga kinetiska energin för dessa partiklar är direkt proportionell mot den absoluta temperaturen.

* Medelhastighet: Lättare partiklar, vid samma temperatur, har en högre medelhastighet än tyngre partiklar. Detta beror på att kinetisk energi (KE) ges av KE =1/2 * MV², där M är massa och V är hastighet. För samma KE måste en lättare partikel ha en högre hastighet.

* diffusion: Diffusion är processen för partiklar som sprider sig från ett område med hög koncentration till ett område med låg koncentration. Ju snabbare partiklarna rör sig, desto snabbare kommer de att spridas ut.

Därför diffunderar lättare gaspartiklar snabbare på grund av deras högre medelhastighet.