Här är varför:
* Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv inom en kemisk bindning. Skillnaden i elektronegativitet mellan två atomer är nyckelfaktorn för att bestämma typen av bindning:
* jonisk bindning: En stor skillnad i elektronegativitet (vanligtvis större än 1,7) leder till att en atom effektivt tar en elektron från den andra, vilket resulterar i bildning av joner och en elektrostatisk attraktion mellan dem.
* kovalent bindning: En liten skillnad i elektronegativitet (vanligtvis mindre än 1,7) leder till en delning av elektroner mellan atomerna.
* icke -polär kovalent bindning: Lika delning av elektroner på grund av mycket liknande elektronegativitetsvärden.
* polar kovalent bindning: Ojämlik delning av elektroner på grund av en måttlig skillnad i elektronegativitet.
Andra egenskaper hos atomer som spelar en roll i bindning men är inte de primära determinanterna:
* joniseringsenergi: Energin som krävs för att ta bort en elektron från en atom. Detta är mer relevant för jonisk bindning.
* Elektronaffinitet: Förändringen i energi när en elektron tillsätts till en neutral atom. Detta är också mer relevant för jonisk bindning.
* atomstorlek: Större atomer tenderar att ha lägre elektronegativitet, vilket påverkar bindningslängd och styrka.
Sammanfattningsvis: Medan andra egenskaper hos atomer spelar en roll, är elektronegativitet den mest avgörande faktorn för att bestämma arten av bindningen som bildas mellan atomer.
