1. Förstå löslighetsregler

* löslighetsregler: Detta är riktlinjer som berättar vilka joniska föreningar som är lösliga (upplöses i vatten) och vilka som är olösliga (bildar en fällning). Du måste bekanta dig med dessa regler, som vanligtvis finns i din lärobok eller online -resurser.

2. Identifiera de närvarande jonerna

* Skriv ut den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen. Detta visar dig de joner som är närvarande före och efter reaktionen.

* Exempel: Tänk på reaktionen mellan silvernitrat (Agno₃) och natriumklorid (NaCl):

Agno₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + nano₃ (aq)

* joner närvarande: Ag⁺, no₃⁻, na⁺, cl⁻

3. Tillämpa löslighetsregler

* Leta efter de möjliga kombinationerna av joner som kan bilda en fällning. I vårt exempel är de möjliga kombinationerna:

* Agcl

* Nano₃

* Kontakta dina löslighetsregler för att avgöra vilka av dessa kombinationer som är olösliga.

* agcl: Silverklorid (AGCL) är i allmänhet olöslig enligt löslighetsreglerna.

* nano₃: Natriumnitrat (nano₃) är i allmänhet löslig.

4. Identifiera fällningen

* Den olösliga föreningen är fällningen. I vårt exempel är AGCL fällningen, och det kommer att bilda ett fast ämne som faller ur lösningen.

Nyckelpunkter att komma ihåg:

* (aq) betyder att föreningen är upplöst i vatten (vattenhaltig).

* (S) betyder att föreningen är en fast (fällning).

* Utfällningsreaktioner resulterar ofta i bildandet av ett fast ämne som kan observeras som ett molnigt eller mjölkigt ämne i lösningen.

Låt mig veta om du vill träna med ett specifikt exempel!